單質碳的化學性質知識點
上學期間，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編幫大家整理的單質碳的化學性質知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
單質碳的化學性質知識點1
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
�。�1）常溫下，碳的化學性質不活潑（穩(wěn)定性強）（碳原子最外層電子數為4）
古代字畫為什么經歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？
�。�2）可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2 點燃CO2 放熱
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO ：2C+O2 點燃2CO 放熱
（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同）
�。�3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2
應用：冶金工業(yè)
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
利用碳單質的還原性，可用于冶金工業(yè)。
例如：用焦炭煉鐵。2Fe2O3 + 3C高溫4Fe + 3CO2
�。ㄍ卣梗篊 + CO2高溫2CO，2Fe2O3 + 3C高溫4Fe + 3CO2）
單質碳的化學性質知識點2
單質碳的化學性質:
說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對單質碳的化學性質知識的內容講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識的內容學習吧。
初中化學酸的知識點精講
關于化學中酸的知識內容的學習，下面是老師對此內容的知識講解，希望可以很好的幫助同學們的學習哦。
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4．酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。
化學會考中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
下面是對化學方程式與溶質質量分數的綜合計算知識的學習，希望可以很好的幫助同學們的考試工作。
化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。
命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恒定律確定）或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數。
注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應后生成沉淀的質量-反應后逸出的氣體的質量。
以上對化學中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優(yōu)異成績。
化學會考中溶質質量分數詳解
對于化學中溶質質量分數的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。
溶質質量分數
定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
數學表達式：溶質質量分數（ω）
以上對化學中溶質質量分數知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識學習哦。
化學會考中溶質的質量分數的理解
同學們對化學中溶質的質量分數的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧。
溶質的質量分數的理解
�、偃苜|的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。
�、苡嬎闶街腥苜|質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。
上面對化學中溶質的質量分數的理解知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點之飽和溶液
下面是對飽和溶液的定義知識的講解，希望同學們對下面的定義知識能很好的掌握。
飽和溶液：
在一定溫度下，一定量的.溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
以上對化學中飽和溶液知識的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識內容講解學習吧。
單質碳的化學性質知識點3
1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
2.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵� C + O2 CO2 現象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO
�、谶�原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
實驗注重事項：
①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);
②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)
木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 ↑
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2
單質碳的化學性質知識點4
本知識是元素化合物知識的較簡單內容，主要內容包括常見的碳的單質、碳單質的性質比較與應用、碳單質的反應現象和方程式等內容，需要識記的內容較多。
1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子在這些物質里的排列方式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結構，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等。據此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應用。
3、碳的化學性質
(1)穩(wěn)定性：常溫下碳單質很穩(wěn)定，幾乎與所有物質都不發(fā)生化學反應。
(2)可燃性：
(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應。
實驗現象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生。
常見考法
碳及其化合物知識與生活，生產，科技和自然息息相關，決定了它在中考中能以時事，健康，生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現，題目類型經常涉及選擇、填空。
單質碳的化學性質知識點5
碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一,初三，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
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