高一化學(xué)第二章測(cè)試題
高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題
一、選擇題
1．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氧化鈉 D．高錳酸鉀
2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
�、� 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A．①② B．①②⑤
C．③④ D．①⑤
3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是( )
A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SO D．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是( )
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
6．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．動(dòng)物呼吸 B．植物光合作用
C．金屬生銹 D．石膏點(diǎn)制豆腐
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的.分子個(gè)數(shù)比為( )
A．2∶1 B．1∶2
C．3∶1 D．1∶3
9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋SO ＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CO ＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（ ）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合 B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合 D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、NO 、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO 、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 Ag+、Cl－
B．Ca2+、 NO3-、 Mg2+
C．Na+、 CO32-、Fe2+
D．Cu2+、 SO42－、OH－
15．下列有關(guān)膠體和溶液的比較正確的是（ ）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過(guò)溶液沒(méi)有特殊現(xiàn)象，光束通過(guò)膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
二、填空題
16．在下列反應(yīng)中：
A． 2F2+2H2O=4HF+O2
B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C． CaO+H2O=Ca(OH)2
D． 2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是 ，水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
�、庞秒p線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
�、粕鲜龇磻�(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 。
18．在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________
三、計(jì)算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？
20．已知： MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請(qǐng)計(jì)算：
�。�1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量 （2）被氧化的HCl物質(zhì)的量 （3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
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