盤點(diǎn)中考化學(xué)必背方程式
與鹽相關(guān)的.化學(xué)方程式
�。�1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）鹽+酸另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
�。�3）鹽+堿另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
�。�4）鹽+鹽兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
1，氧化性：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�。ㄓ糜诘窨蹄~線路版）
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（較難反應(yīng)）
Fe（NO3）3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強(qiáng)氧化性）
2，還原性：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有強(qiáng)還原性）
3Na2S+8HNO3（�。�=6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3，與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3+3NH4Cl
4，與酸性物質(zhì)的作用：
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3+3CO2
3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl
5，不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣）
2KClO3=2KCl+3O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2
CaCO3=CaO+CO2
MgCO3=MgO+CO2
H2SO3=H2O+SO2
ThI4=高溫=Th+2I2（部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬）
2NH4ClO4==N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空）
2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2（二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解）
2BaO2=△=2BaO+O2（過氧化鋇能在700℃分解）
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