化學(xué)方程習(xí)題及答案
方程式：酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。
6. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。
7. 要熟練判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表。可利用下面的口訣來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水得到藍(lán)色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因?yàn)槁然^和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標(biāo)簽的無色溶液，某同學(xué)將它們鑒別出來，實(shí)驗(yàn)步驟如下:
（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應(yīng)后的溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷出鑒別結(jié)果。
解析：
能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關(guān)于鹽的說法中正確的是（ ）
A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯(cuò)B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學(xué)式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。
答案：B
例4. 下列物質(zhì)放到空氣中質(zhì)量會(huì)減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成碳酸鈉粉末，質(zhì)量會(huì)減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量增加；粗鹽中因含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質(zhì)量增加。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。
答案：A、D
愛護(hù)水資源
1.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物
B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節(jié)約用水
C.為了節(jié)藥用水，農(nóng)業(yè)和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌
D.工業(yè)用水要重復(fù)使用
2.我國淡水資源非常短缺，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該（ ）
A.減少飲水量，以節(jié)約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要節(jié)約用水 初中物理，又要防止和消除水體污染
D.減少植樹造林面積，因?yàn)橹参锷L需要大量的水
參考答案
1.A 2.C
同學(xué)們完成上面的題目之后，認(rèn)真的對(duì)照答案，分析題目找到自己的錯(cuò)誤之處，從錯(cuò)誤中學(xué)習(xí)。
初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)技巧
1.不要被眾多的式下倒，熟記在復(fù)分解反應(yīng)中只有產(chǎn)生難電離的物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)這一原理，和在復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不變的原理，即以一組變化這是基礎(chǔ)。
2.注重物質(zhì)性質(zhì)，尤其是有特殊氣味的物質(zhì)，特殊顏色的物質(zhì)要重點(diǎn)，還有溶解性。如銅離子大多顯藍(lán)色，三價(jià)鐵離子大多顯黃色，二價(jià)鐵離子大多顯綠色，氨氣有
刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對(duì)于物質(zhì)推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對(duì)物質(zhì)的鑒別反應(yīng)應(yīng)熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強(qiáng)酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清
石灰水等。
4.對(duì)于計(jì)算題要熟練掌握質(zhì)量守恒定律，善于用物質(zhì)間的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)變?yōu)榻^對(duì)質(zhì)量關(guān)系或質(zhì)量比
5.上課認(rèn)真聽講，這是最重要的，還要克服對(duì)化學(xué)的恐懼 初二，化學(xué)其實(shí)沒有什麼
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)給試管加熱的注意事項(xiàng)
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給試管加熱的注意事項(xiàng) 括號(hào)內(nèi)為操作的目的
a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;
b. 加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】;
e. 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;
h. 初三 加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。
i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出;
中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的'氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
H2S燃燒計(jì)算的九種解法
題目：常溫常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，可生成多少毫升SO2？
分析：H2S燃燒的方程式如下：
因?yàn)?，可知生成物中既有單質(zhì)S，又有SO2。
解答本題，常用的有以下九種解法。
一、正向推導(dǎo)法
假定先發(fā)生反應(yīng)<1>，則50mL H2S中的S全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，同時(shí)消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發(fā)生反應(yīng) 。顯然，當(dāng)O2耗盡時(shí)生成35mL SO2。
三、列方程式法
設(shè)發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為x mL，則發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S為 ，據(jù)消耗O2的體積可列式：
解得 ，即有35mL H2S發(fā)生反應(yīng)<2>。當(dāng)然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好發(fā)生不完全燃燒時(shí)O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發(fā)生完全燃燒時(shí)O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運(yùn)用十字交叉：
解得發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S與發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S的體積之比為3：7，故發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。
九、圖象法
以50mL H2S燃燒為基礎(chǔ)作圖像，當(dāng)O2為25mL時(shí)開始生成SO2，當(dāng)O2為75mL時(shí)，生成的SO2有最大值為50mL，
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