關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)點(diǎn)
各位初中的同學(xué)們，面對(duì)即將到來的期末考試，的小編們?yōu)榇蠹艺狭嗽敿?xì)的常識(shí)知識(shí)，下面然我們一起來看看吧。
認(rèn)識(shí)儀器：
試管
1. 常用于溶液間的反應(yīng)或固體與液體間的反應(yīng)，可直接加熱。
2. 收集少量氣體
3. 暫時(shí)盛放藥劑1. 給液體加熱，液體體積不超過試管容積的1/3.
2. 使用時(shí)試管應(yīng)干燥
3. 加熱時(shí)試管口不能對(duì)著有人的方向，與桌面成45°角，試管夾夾在試管中上部。
4. 加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜。
燒杯
1. 用于較多量試劑的反應(yīng)容器
2. 溶解物質(zhì)或配制溶液（1. 加熱要墊石棉網(wǎng)，液體不超過容積的2/3；2. 加熱前外壁應(yīng)擦干防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢。）
試管夾夾持試管
1. 從底部往上套，夾在試管中上部。
2. 不要把拇指按在試管夾短柄上，防止雜質(zhì)帶入試管；以免試管脫落
量筒量取液體體積
1. 量筒放平穩(wěn)
2. 視線與凹液面最低處相平
3. 量取液體時(shí)，應(yīng)選一次性量取的最小容積的量筒。
4. 不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應(yīng)容器，保證數(shù)據(jù)準(zhǔn)確；防止破裂
托盤天平稱量固體質(zhì)量
1. 稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應(yīng)調(diào)節(jié)平衡螺母。右偏重向左調(diào)，左偏重向右調(diào)。
2. 稱量時(shí)，左物右碼。放砝碼時(shí)，先大后小，被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量。
3. 用鑷子夾取砝碼，用后放回砝碼盒。
膠頭滴管吸取和滴加少量試劑
1. 使用后立即用水沖洗
2. 取液時(shí)，先將膠頭中空氣擠出，再用滴管取液。
3. 取液后，保持橡膠乳頭朝上，不要平放或倒置。
4. 不要放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方（1. 防止藥劑相互污染；2. 防止空氣中物質(zhì)污染試劑；3. 防止腐蝕膠頭；4. 以免污染滴管）
蒸發(fā)皿(陶瓷做)用于溶液蒸發(fā)濃縮或結(jié)晶，可直接加熱。
1. 溶液不超過容積的2/3
2. 均勻加熱，切忌驟冷。
3. 加熱時(shí)要不斷攪拌(1.防止加熱時(shí)液體沸騰外濺；2.防止破裂）
燃燒匙用于可燃性固體物質(zhì)的燃燒
1. 放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入
2.不要觸及瓶壁，瓶中要預(yù)先放入少量沙土或水
藥匙、鑷子藥匙用于取粉末狀藥品，鑷子用于取塊狀藥品。
1. 使用前后要擦拭干凈
2. 選擇大小適宜的藥匙(或紙槽)
細(xì)口瓶裝液體藥品(內(nèi)磨口)堿性液體用橡皮塞，酸性液體用玻璃塞。
廣口瓶裝固體藥品(內(nèi)磨口)堿性液體用橡皮塞，酸性液體用玻璃塞。
集氣瓶收集、儲(chǔ)存少量氣體，(上磨口)
玻璃棒用于攪拌，引流，轉(zhuǎn)移液體
鐵架臺(tái)用于固定或支持儀器
錐形瓶可加塞，可進(jìn)行密封，可做反應(yīng)容器。
漏斗分普通漏斗、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗。在使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，注意液封!!
弄清實(shí)驗(yàn)原理不要死記硬背
有一個(gè)說法：是理科中的文科。因此，一些誤以為只要背背方程式、背背實(shí)驗(yàn)就可以得高分 初中生物。雖然們需要熟記一些元素用語、儀器的識(shí)別、用途等，但基本概念和實(shí)驗(yàn)原理卻不能靠死記，必須理解透徹，只有理解才能融會(huì)貫通。
保持心態(tài)平和緊跟步伐
目前，各學(xué)校已基本上完新課程，進(jìn)入總環(huán)節(jié)。同學(xué)們對(duì)化學(xué)的基本概念、基本原理點(diǎn)等有了一定的掌握。一部分學(xué)生以為自己什么都會(huì)了，殊不知還有很多漏洞，沒有及時(shí)查漏補(bǔ)缺；由于點(diǎn)較多，相當(dāng)一部分學(xué)生感到散亂和模糊，這部分學(xué)生覺得自己好像什么都不會(huì)，不想繼續(xù)。
要想改變這樣的情況，學(xué)生必須緊跟老師步伐，按照老師的計(jì)劃進(jìn)行復(fù)習(xí)�；A(chǔ)比較好的學(xué)生切勿沾沾自喜，可以適當(dāng)超越進(jìn)度，進(jìn)行自主復(fù)習(xí)；基礎(chǔ)差一些的同學(xué)也不要放棄，只要緊跟著老師的復(fù)習(xí)安排，將基礎(chǔ)知識(shí)掌握好就行。
培養(yǎng)逆向?qū)徢孱}意再作答
在、復(fù)習(xí)化學(xué)的過程中，學(xué)生應(yīng)該培養(yǎng)自己的逆向思維和解題思維。解題時(shí)要想想涉及到哪些知識(shí)原理，解完一道題時(shí)，也要反過來想想如果不這樣做會(huì)怎么樣，還有可能怎么做？
比如，在復(fù)習(xí)有關(guān)氣體制取和收集實(shí)驗(yàn)時(shí)，就可以反過來思考，為什么這樣收集氧氣？氧氣的收集一般有排氣法和排水法兩種收集，在用排水法收集氣體時(shí)，要將實(shí)驗(yàn)用的瓶口倒過來收集，那么如果瓶口正放，塞緊膠塞，兩個(gè)導(dǎo)管該怎么插，進(jìn)氣管該怎么接？
在解題過程中，除了要培養(yǎng)自己的逆向思維外，在平常的練習(xí)中訓(xùn)練自己，先審清題，看清變化，選擇適當(dāng)方式來解答的良好習(xí)慣。一些學(xué)生在解問答題時(shí)，沒有審清題意就盲目作答，結(jié)果寫了很多內(nèi)容，卻沒答對(duì)得分的知識(shí)點(diǎn)，因此得分不高。
陳老師強(qiáng)調(diào)，因?yàn)閷W(xué)科的特殊性，需要識(shí)記的知識(shí)點(diǎn)多，學(xué)生在臨考前如果再把常考的化學(xué)方程式看一遍，把各種制備氣體的實(shí)驗(yàn)以及其他實(shí)驗(yàn)過目一遍，將會(huì)在時(shí)有很大的突破。
中考化學(xué)：限時(shí)訓(xùn)練以題補(bǔ)缺
一、專項(xiàng)訓(xùn)練，集中鞏固，總結(jié)概括規(guī)律，打破不容易解決的地方
在一模考試前后，考生已經(jīng)完成了化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)溫習(xí)，在五月下旬至六月中旬的這段時(shí)間內(nèi)，提議考生能夠施行中考題型的專項(xiàng)訓(xùn)練。這不止有助于考生總結(jié)概括某一題型的解題思考的線索和辦法，也有助于發(fā)覺自身答題過程中的弱項(xiàng)，集中打破。
提議同學(xué)們挑選過去各屆中考試題，不過突破套題練習(xí)的標(biāo)準(zhǔn)樣式，依照挑選題、填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題、統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題等題型施行鞏固訓(xùn)練。例如，經(jīng)過挑選題的專項(xiàng)訓(xùn)練，有認(rèn)識(shí)地培育嚴(yán)肅對(duì)待讀題、仔細(xì)審題的有經(jīng)驗(yàn)。單選題極力追求迅速正確，不穩(wěn)定項(xiàng)挑選題要謹(jǐn)慎認(rèn)真作答，對(duì)于拿不準(zhǔn)的選項(xiàng)多認(rèn)為合適而使用相比較法，明確出題角度，總結(jié)概括常見思考的線索。
碰到情形比較新的實(shí)驗(yàn)探索追究題時(shí)，首先要靜下心來，通讀標(biāo)題，明的確驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，其次捕獲“提問、預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)、得出論斷”等環(huán)節(jié)的互相提醒，沒有遇到困難答題。還提議同學(xué)們，集中溫習(xí)時(shí)期內(nèi)做過的綜合實(shí)驗(yàn)題，或許會(huì)發(fā)覺每每不可以打破的只是那里面一點(diǎn)兒罷了，尋覓規(guī)律就能打破不容易解決的地方。
二、愛惜套題，查漏補(bǔ)缺，珍視錯(cuò)題，考后最高分?jǐn)?shù)
在五月下旬至六月中旬的時(shí)間內(nèi)，考活著回來要施行歷年各地中考試題的摹擬訓(xùn)練，主重要的條目的是增長(zhǎng)應(yīng)用和應(yīng)考有經(jīng)驗(yàn)。關(guān)于摹擬試題的運(yùn)用，有以下幾點(diǎn)提議：
第1，限時(shí)訓(xùn)練，增長(zhǎng)速率。最好能在70分鐘內(nèi)限時(shí)完成一套標(biāo)題，縱然沒有整塊時(shí)間，也要限時(shí)完成考卷中的一小批。例如用20分鐘完成挑選、填空等等，切實(shí)避免延宕時(shí)間。
第二，珍視錯(cuò)題，考后最高分?jǐn)?shù)。做到考后最高分?jǐn)?shù)，并不是一件容易的事物。不過我們可以來明確這么一個(gè)道理：考生在通過時(shí)期的敦實(shí)溫習(xí)后，眾多同學(xué)能牢穩(wěn)在一個(gè)高分水準(zhǔn)。例如，摹擬練習(xí)總能達(dá)到90分以上。不過中考的好績(jī)效往往決定于于能否把剩下10分的破綻找到并彌找補(bǔ)，這也是本階段溫習(xí)擔(dān)任的工作的重中之重�？创e(cuò)題的收拾，一是要趁早尋覓不正確的端由，從知識(shí)向上行補(bǔ)救；二是要施行錯(cuò)題的積累，反反復(fù)復(fù)匡正。
第三，分門別類，收拾試題�？记巴瑢W(xué)們做過數(shù)量多的摹擬練習(xí)，提議把試題分門別類、合理有序地收拾在一塊兒。例如依照試院練習(xí)、日常練習(xí)或某個(gè)時(shí)間段習(xí)題等標(biāo)準(zhǔn)，把試題分類。這不止有助于總結(jié)概括出練習(xí)中等顯露出來的不正確，也為考前的自主溫習(xí)供給了一手資料。
三、減低重心，歸回教科書，落到實(shí)處規(guī)范，關(guān)心注視細(xì)節(jié)
教材是出題目的動(dòng)身點(diǎn)和歸宿，考題中一般有相當(dāng)一小批內(nèi)部實(shí)質(zhì)意義是根據(jù)教科書編織的。那末，考前需求溫習(xí)教科書中哪一些內(nèi)部實(shí)質(zhì)意義呢？可以對(duì)教科書上顯露出來的知識(shí)做一個(gè)梳理，涵蓋：基本概念和原理、化學(xué)方程式、化學(xué)式、演習(xí)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)基本操作、活動(dòng)與探索追究、家子小實(shí)驗(yàn)、教科書例題、課后習(xí)題，教材插圖，單元小結(jié)等等。化學(xué)是理科中的文科，很多知識(shí)點(diǎn)需求記憶。對(duì)于一點(diǎn)必知必會(huì)的內(nèi)部實(shí)質(zhì)意義要收拾出來，利用空暇時(shí)間記誦，這也是一種增長(zhǎng)化學(xué)績(jī)效的好辦法。
其次，還要重視答題的規(guī)范和細(xì)節(jié)問題。實(shí)際上，每年中考閱卷中，化學(xué)專門用語、攝譜儀、藥物品名稱稱的別字；元素符號(hào)、化學(xué)方程式書寫不規(guī)范；計(jì)算最后結(jié)果錯(cuò)誤、計(jì)算過程無單位、解題過程不規(guī)范等等，均酌情扣分。在我們通過了數(shù)量多溫習(xí)后，進(jìn)入了最終備考階段，必須要再次把規(guī)范和細(xì)節(jié)的問題提上溫習(xí)每日安排。譬如填序號(hào)、填名字、填化學(xué)式、保存一位小數(shù)等要求，在審題時(shí)就要格外注意。
初中化學(xué)方程式：分解反應(yīng)
1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1
正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O22H2O + O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 初中學(xué)習(xí)方法。
6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）
8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
初三化學(xué)物理變化和化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)
一.目的
1.觀察和認(rèn)識(shí)在變化中發(fā)生的各種現(xiàn)象。
2.加深對(duì)化學(xué)變化概念的理解。
二.實(shí)驗(yàn)原理
沒有新物質(zhì)生成的變化叫變化。變化時(shí)有新物質(zhì)生成 初中英語，
這種變化叫化學(xué)變化�；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。
三.儀器藥品
儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、試管、玻璃管、
鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)。
藥品：自來水、澄清石灰水、鎂帶。
四.疑點(diǎn)難點(diǎn)：
區(qū)別物理變化和化學(xué)變化是本節(jié)的難點(diǎn)：物理變化過程中無新物質(zhì)生成，僅僅是狀態(tài)、形態(tài)、大小等的變化。化學(xué)變化過程中，有新物質(zhì)生成，并常伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放
熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些現(xiàn)象�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有新物質(zhì)生成，從而推斷是否是化學(xué)變化。
初中化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：氯水
【—?jiǎng)?chuàng)新實(shí)驗(yàn)：氯水】關(guān)于氯水的探究實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們認(rèn)真的完成下面的題目知識(shí)。
氯水
已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反應(yīng)為：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 光照2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合價(jià)為 。
（2）將氯水在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。任寫一個(gè)體現(xiàn)該溶液化學(xué)性質(zhì)的方程式： 。
�。�3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察，紅布條褪色。請(qǐng)對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行探究（只需提出假設(shè)、方案，不需要說出方案實(shí)施的具體結(jié)果）。
假設(shè)一：生成的HClO使紅布條褪色
方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化。
假設(shè)二： 。
方案二： 。
假設(shè)三： 。
方案三： 。
�。�1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
�。�3）假設(shè)二：生成的HCl使紅布條褪色
方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化
假設(shè)三：水使紅布條褪色
方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化（其它答案合理也給分）
通過上面對(duì)氯水的探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們都能很好的從中學(xué)習(xí)到很多知識(shí)，同學(xué)們要加油哦。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析 質(zhì)量守恒定律
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律
�。�1）質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是變化而不是變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；④質(zhì)量守恒定律的推論：反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的'總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；②化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。
考點(diǎn)2．化學(xué)方程式
�。�1）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
�。�2）書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
�。�3）書寫：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào)；③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。
�。�4）配平化學(xué)方程式的：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。
（5）化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。
�。�6）化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。
二、與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）
�。�1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
考點(diǎn)4．質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）
�。�1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或的化學(xué)式。
�。�2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
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