高考化學(xué)必備的易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)主要是把以前所學(xué)的分散的、孤立的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，還要留意容易考察的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備的易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
常用藥品的保存及其取用
(1)化學(xué)試劑的存放：固體用廣口瓶、液體或溶液用細(xì)口瓶;見(jiàn)光或受熱易揮發(fā)或分解的藥品用棕色瓶;顯較強(qiáng)堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、大部分有機(jī)物不能用橡膠塞;易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
(2)常見(jiàn)指示劑的使用
�、偃∩倭看郎y(cè)液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。
②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán);藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。
�、廴羰褂迷嚰垯z驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。
�、躳H試紙用以粗略地檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱，使用時(shí)應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙上后，及時(shí)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出其pH。(注意：pH試紙使用時(shí)不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕!也不可將試紙直接插入待測(cè)液中!)
�、萜渌糜跈z驗(yàn)物質(zhì)所用試紙(使用方法同上)：淀粉碘化鉀試紙濕潤(rùn)時(shí)，遇強(qiáng)氧化劑變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)Cl2、O3等;濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，可用于檢驗(yàn)微量的H2S氣體。 ⑥進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。
高考化學(xué)知識(shí)歸納
結(jié)構(gòu)
1、半徑
�、� 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
�、� 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
�、� 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
�、� 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
�、� 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
�、� 掌握以下分子的'空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
�、� 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
�、� 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
�、� 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
�、� 常見(jiàn)的具有極性共價(jià)鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。
2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
三、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
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