初中必備的化學(xué)重要知識(shí)清單
初中的時(shí)候，在化學(xué)這門科目上很多學(xué)生剛接觸感到很陌生不知道何從下手，化學(xué)本質(zhì)上是一門應(yīng)用科學(xué)，要求學(xué)生識(shí)記的知識(shí)還是比較多的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)必考知識(shí)
一、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系
1、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
二、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系
1、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：
(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O
三、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(1)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。
(2)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
�、� 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
�、� 還原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應(yīng)用：冶金工業(yè)。
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一、物理變化和化學(xué)變化
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物理變化 |
化學(xué)變化 |
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定 義 |
沒(méi)有生成其他物質(zhì)的'變化叫物理變化 |
生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化 |
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常見(jiàn)現(xiàn)象 |
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn) |
顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等 |
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本質(zhì)區(qū)別 |
是否有新物質(zhì)生成 |
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實(shí) 質(zhì) |
構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化 |
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聯(lián) 系 |
發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。 |
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物質(zhì)發(fā)生化學(xué)常伴隨一些現(xiàn)象
�、兕伾淖儯喝绶犹囈河鰤A溶液變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)。
②放出氣體：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
�、凵沙恋恚築a(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�、芪鼰�、放熱、發(fā)光：多數(shù)可燃物的燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2 S+ O2點(diǎn)燃SO2
但有這些現(xiàn)象不一定發(fā)生化學(xué)變化，如:①顏色改變:氧氣由無(wú)色氣體變成藍(lán)色液體是物理變化。
②放出氣體：加熱水時(shí)，隨著溫度的升高溶解在水中的氣體逸出(氣體溶解度隨溫度升高而減小)
�、凵沙恋恚猴柡偷氖宜S著溫度的升高有晶體析出(可說(shuō)成有沉淀，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小)
�、芊艧�、發(fā)光：燈泡發(fā)光放熱。
石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。
二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
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物理性質(zhì) |
化學(xué)性質(zhì) |
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定 義 |
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) |
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) |
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實(shí) 例 |
顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等 |
可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等 |
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區(qū) 別 |
這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái) |
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