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高一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

　　在學(xué)習(xí)中，大家都背過各種知識點吧？知識點就是學(xué)習(xí)的重點。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編為大家整理的高一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

　　高一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié) 1

　　能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　【1】遇溴水褪色

　　含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　含醛基物質(zhì)(氧化)

　　苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　　【2】只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機(jī)溶劑)

　　7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

　　11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　　大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　　14.顯酸性的有機(jī)物有：

　　含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　(1)酚：生成某酚納

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　16.有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

　　(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

　　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　　(3)溴水的褪色;

　　(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

　　(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

　　17.有硫酸參與的有機(jī)反應(yīng)：

　　(1)濃硫酸做反應(yīng)物(苯、苯酚的'磺化反應(yīng))

　　(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng))

　　(3)稀硫酸作催化劑(酯類的水解)

　　能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等

　　高一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié) 2

　　1.阿伏加德羅常數(shù)NA

　　阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。

　　不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

　　242molC中約含有1.204×10個碳原子

　　231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

　　23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

　　由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

　　(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

　　(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

　　(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

　　(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

　　(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。