高中化學(xué)選修四重要知識點

　　近年的高考題，對細(xì)節(jié)要求多了，知識面更廣，因此我們不僅要重視必修課本內(nèi)容的學(xué)習(xí)，還要將選修書上的知識掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識點，希望對大家有用!

　　選修四化學(xué)基礎(chǔ)知識點

　　混合液的pH值計算方法公式

　　1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它)

　　[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

　　2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它)

　　[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

　　(注意 :不能直接計算[H+]混)

　　3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：(先據(jù)H+ + OH- ==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混;OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)

　　四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：

　　1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n(但始終不能大于或等于7)

　　2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n(但始終不能大于或等于7)

　　3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀= pH原-n (但始終不能小于或等于7)

　　4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原-n (但始終不能小于或等于7)

　　5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋后pH均接近7

　　6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

　　五、強(qiáng)酸(pH1)強(qiáng)堿(pH2)混和計算規(guī)律

　　1、若等體積混合

　　pH1+pH2=14，則溶液顯中性pH=7

　　pH1+pH2≥15，則溶液顯堿性pH=pH2-0.3

　　pH1+pH2≤13，則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

　　2、若混合后顯中性

　　pH1+pH2=14，V酸：V堿=1：1

　　pH1+pH2≠14，V酸：V堿=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

　　高中化學(xué)方程式知識

　　(1)N及其化合物的反應(yīng)方程式

　　a) 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

　　b) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

　　c) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

　　e) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

　　(2)氨及其反應(yīng)方程式

　　a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　b) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

　　c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　f) 氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　g) 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃2HCl

　　h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　(3)S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　a) SO2 +CaO = CaSO3

　　b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O

　　f) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　g) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　(4)N及其化合物的反應(yīng)方程式

　　a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　(5)硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅

　　a) Si +2F 2 = SiF4

　　b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　c) 硅單質(zhì)的實驗室制法：

　　粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl

　　(6)Cl及其化合物的反應(yīng)方程式

　　a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

　　b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

　　d) 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　g) 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　(7) Na的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

　　c) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

　　b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　高中化學(xué)考點知識點

　　化學(xué)性質(zhì)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的'量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖嶒炇抑迫∠趸�苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

　�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

　�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

　　14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

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