高中化學電解池知識要點歸納
在年少學習的日子里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家收集的高中化學電解池知識要點歸納，歡迎大家分享。
高中化學電解池知識要點歸納 篇1
一、電解的原理
1、電解定義
在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。
2、能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學能。
3、電解池
�。�1）構(gòu)成條件
�、儆信c電源相連的兩個電極。
�、陔娊赓|(zhì)溶液（或熔融鹽）。
�、坌纬砷]合回路。
�。�2）電極名稱及電極反應式（略）
�。�3）電子和離子的移動方向
特別注意： 電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。
4、分析電解過程的思維程序
�。�1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
�。�2）再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H+和OH—）。
�。�3）然后排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：陽離子放電順序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
陽極：
活潑電極>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根離子。
�。�4）分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。
�。�5）最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
注意點
1、做到“三看”，正確書寫電極反應式
（1）一看電極材料，若是金屬（Au、Pt除外）作陽極，金屬一定被電解（注Fe生成Fe2+）。
�。�2）二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應。
（3）三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。
2、規(guī)避“三個”失分點
�。�1）書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。
�。�2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應注明條件“電解”。
�。�3）電解水溶液時，應注意放電順序中H+、OH—之后的離子一般不參與放電。
二、電解原理的應用
1、電解飽和食鹽水
�。�1）電極反應
陽極反應式：2Cl——2e—===Cl2↑（氧化反應）
陰極反應式：2H++2e—===H2↑（還原反應）
（2）總反應方程式
2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑
離子反應方程式：2Cl—+2H2O電解2OH—+H2↑+Cl2↑
�。�3）應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2、電鍍
以金屬表面鍍銀為例，
�。�1）鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。
�。�2）電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
�。�3）電極反應：
陽極：Ag—e—===Ag+；
陰極：Ag++e—===Ag。
�。�4）特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3、電解精煉銅
（1）電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。
�。�2）電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
�。�3）電極反應：
陽極：
Zn—2e—===Zn2+
Fe—2e—===Fe2+
Ni—2e—===Ni2+
Cu—2e—===Cu2+；
陰極：
Cu2++2e—===Cu。
4、電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
�。�1）冶煉鈉
2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑
電極反應：
陽極：
2Cl——2e—===Cl2↑；
陰極：
2Na++2e—===2Na。
（2）冶煉鋁
2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑（條件：通電）
電極反應：
陽極：6O2——12e—===3O2↑；
陰極：4Al3++12e—===4Al。
高中化學電解池知識要點歸納 篇2
一、氧化還原相關概念和應用
�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
�。�3）氧化還原方程式的書寫及配平
�。�4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
�。�5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
�。�6）電化學中的氧化還原反應
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
�。�4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
略
四、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）
略
五、離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
�。�2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）
�。�2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
七、pH值的計算
�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程
�。�2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
�。�3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算）
八、化學反應速率、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系
�。�2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
（3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
�。�4）利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
�。�2）能寫出各電極的電極反應方程式。
�。�3）了解常見離子的電化學放電順序。
�。�4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
十、鹽類的水解
�。�1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
�。�2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
�。�3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
高中化學電解池知識要點歸納 篇3
一、阿伏加德羅定律
1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2、推論
�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
�、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的'量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
�。�1）有氣體產(chǎn)生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
�。�2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
�。�3）有弱電解質(zhì)生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4、溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH—）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4—，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+。 ③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32—在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與Cl—在強酸性條件下也不能共存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH—）、強酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇堿時進一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
�。�2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�。�5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
高中化學電解池知識要點歸納 篇4
�、庞赏怆娫礇Q定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；
�、聘鶕�(jù)電極反應：氧化反應→陽極；還原反應→陰極
�、歉鶕�(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極；陽離子移向→陰極，
⑷根據(jù)電子幾點流方向：電子流向：電源負極→陰極；陽極→電源正極
電流方向：電源正極→陽極；陰極→電源負極
9。電解時電極產(chǎn)物判斷：
�、抨枠O：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn—2e—=Zn2+
如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH——4e—=2H2O+O2
陰離子放電順序S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
⑵陰極：（。陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護）根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。
K+10。電解、電離和電鍍的區(qū)別
電解
電離
電鍍
條件
受直流電作用
受熱或水分子作用
受直流電作用
實質(zhì)
陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應
陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化
用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金
實例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
陽極Cu—2e—=Cu2+
陰極Cu2++2e—=Cu
關系
先電離后電解，電鍍是電解的應用
高中化學電解池知識要點歸納 篇5
理解原電池的正負極如下幾點：
�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極
�、诳梢允墙饘倥c非金屬（如石墨），如化學電源中
�、垡部梢远际嵌栊噪姌O（如燃料電池）
�、苓�可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。
對于正、負極的判斷 ：負極：
�、匐娮恿鞒龅囊粯O（本質(zhì)）
�、陔娏髁魅氲囊粯O
�、劢饘傩韵鄬^活潑的一極（注意Al電極）
�、馨l(fā)生氧化反應的一極
⑤陰離子移向的一極
�、薇桓g的一極
�、哔|(zhì)量減小的一極
�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極
⑨根據(jù)電極反應現(xiàn)象等。
正極：
�、匐娮恿魅氲囊粯O（本質(zhì)）
�、陔娏髁鞒龅囊粯O
�、劢饘傩韵鄬^不活潑的一極
�、馨l(fā)生還原反應的一極
�、蓐栯x子移向的一極
�、薇槐Ｗo的一極
�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃氣體在其上面得電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應現(xiàn)象等。
判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系
電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極，這實際上是化學名稱，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱，即所謂的“陰陽結(jié)合”———陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動�？梢杂盟膫�字概括：陽————氧，陰————還；實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了，其它的可以推理。
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