關(guān)于高三化學(xué)上冊(cè)《開發(fā)海水中的化學(xué)資源》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高三化學(xué)上冊(cè)《開發(fā)海水中的化學(xué)資源》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第二章 開發(fā)海水中的化學(xué)資源
氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧
具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化
氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)
�。ㄌ卣鳎▽�(shí)質(zhì)） （實(shí)質(zhì)）（特征）
�。ㄗ⒁猓鹤罡邇r(jià)只有氧化性，只能被還原；最低價(jià)只有還原性，只能被氧化）（中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）
氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）
還原劑強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）
7．電離方程式：
�、匐娊赓|(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物） 化合物稱為非電解質(zhì)。
②電離——電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過程叫做電離。
�、蹚�(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽）
弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）
�、茈婋x方程式——是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“→”表示，弱電解質(zhì)電離用“ ”表示
H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
�。ǘ嘣跛犭婋x時(shí)要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。）
�、蓦姾墒睾恪谌芤褐谢螂婋x方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。
�、揠x子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫
�。ǚ彩洽匐y溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學(xué)式）離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。
第二章 拓展知識(shí)點(diǎn) P181
1．Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI
2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：
①電子守恒規(guī)律； ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律；③價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；
3．氧化性或還原性強(qiáng)弱比較：
①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的'(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+?，而S將Fe氧化為Fe2+，說明Br2的氧化性大于S的氧化性。
�、谝罁�(jù)反應(yīng)式中的反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系（一般的規(guī)律）：
氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原
�、垡罁�(jù)反應(yīng)條件，條件要求越高說明氧化劑或還原劑的氧化性或還原性越弱。
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