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高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷及答案
期末考試的考察范圍比期中考試要廣很多，是包括一整個(gè)學(xué)期所學(xué)的內(nèi)容，為幫助大家做好考試作弊，百分網(wǎng)小編帶來(lái)一份高三上冊(cè)化學(xué)的期末試卷，文末有答案，希望能對(duì)大家有幫助，更多內(nèi)容歡迎關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生網(wǎng)!
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 ( 選擇題 共72分 )
一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。則下列敘述中正確的是
A.10BF3和CF4一樣，分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C.10B20晶體的熔點(diǎn)高，硬度大
D.10B和10B20互為同位素
2.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A.水結(jié)成冰后體積膨脹
B.水加熱到很高的溫度都難以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
3.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰
了。則液體A和氣體B組合不可能是
下列的
A.NaOH溶液、CO2
B.H2O、NH3
C.NaOH溶液、NO
D.H2O、NO2
空氣 96
A B
4.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液中，將
A.無(wú)沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀
C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀
5.廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右
圖，50個(gè)碳原子組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形，碳均為4
價(jià)。則有關(guān)C50Cl10的說(shuō)法中不正確的是 ...
A.C50Cl10的相對(duì)分子質(zhì)量為955
B.C50Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105個(gè)
C.C50Cl10與C60互為同素異形體
D.C50Cl10分子中含有55個(gè)碳碳單鍵
6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
①混合物：石炭酸、福美林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD ③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④
7.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是
A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時(shí)玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
C.測(cè)定燒杯中溶液的pH時(shí)，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
D.做Fe與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用酒精燈外焰對(duì)裝有鐵粉的直通管加熱
8.將40C的飽和CuSO4溶液升溫至50C，或溫度仍保持在40C并加入少量無(wú)水CuSO4，在
這兩種情
況下均保持不變的是
A.硫酸銅的溶解度 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 溶液的質(zhì)量 D. 溶液中Cu2+的數(shù)目
二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
9.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖判斷;下列敘述中正確的是
A.正反應(yīng)吸熱 B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C.正反應(yīng)放熱 D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
10.某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，則此溶液中可能
大量共存的離子組是
——A.Cl、Mg
g2+、H+、Zn2+、SO42
———B.Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42
—————— C.Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D.MnO4、NO3、SO42、OH、Na+
11.始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，
其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖
鳥烯的說(shuō)法中正確的是
A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B.若R1=R2=CH3，則其化學(xué)式為C12H16
C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代
物有10種
D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
ooo
12.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
—— A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH==AlO2+H2↑
—— B.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH+CO2==HCO3
— C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑
D.醋酸銨溶液跟鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
13.向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V
之間的關(guān)系，不可能是下圖中的
A B C D
14.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2
(g) 2HI(g)，△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混
合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法中正確的是
A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
2 B.平衡不發(fā)生移動(dòng)
C.轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像如右圖
15.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、 V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是
A.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大
B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
D.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3
16.已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中c(AlO2-)大得多，則下列推論中正確的是
A. 通入適量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2-
C. HCO3-只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2-反應(yīng)
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
17.某藍(lán)色晶體化學(xué)式可表示為：MxFey(CN)z 。用X射線研究其結(jié)構(gòu)
特征如右圖所示：Fe2+和Fe3+
而CN 位于立方體的棱上。則下列說(shuō)法正確的是 —A.該晶體是共價(jià)化合物
B.該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6
C.該晶體中既有離子鍵、又有極性共價(jià)鍵
D.M的離子位于上述晶胞體心，呈+2價(jià)
18. 時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I要步驟如下：
�、僭谥行匀芤褐校娩鍖⒃嚇又蠭氧化成IO3，將過(guò)量的溴除去。
�、谠偌尤脒^(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2。 ----濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主
�、蹖ⅱ谥猩傻牡馔耆腿『螅秒聦⑵溥�原成I，方程式為：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ --
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。
�、輰ⅱ艿玫降娜芤杭尤脒m量的KI溶液，并用硫酸酸化。
�、迣ⅱ莘磻�(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的(設(shè)放大前后溶液體積
相等)： ( )
A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍
第Ⅱ卷 (非選擇題 共78分)
三、(本題包括2小題，共22分)
19.Ⅰ(8分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一
次)：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水。發(fā)現(xiàn)溶
液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃→③藍(lán)→④無(wú)色→⑤藍(lán)。
依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號(hào)) 。
(2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是 。
(4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
�、�、(6分)金屬鎂是銀白色、有金屬光澤的活潑金屬，但鎂帶表面呈現(xiàn)灰黑色。用砂紙磨
下鎂帶表面固體粉末，在空氣中強(qiáng)熱，有水氣生成;另取粉末，加入稀酸，產(chǎn)生氣體導(dǎo)入澄清石灰水中，產(chǎn)生混濁。如果將灰黑色灰黑色的鎂條在純氧中點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物中有黑色物質(zhì)生成。
(1).預(yù)測(cè)：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)的組成是 ;黑色燃燒產(chǎn)物是 。(填名稱)
(2).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定灰黑色物質(zhì)的具體組成; ________________
(3).說(shuō)明產(chǎn)生黑色燃燒產(chǎn)物的原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該產(chǎn)物成分。 20.(8分)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少
量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去;
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
�、蹫榱舜_定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。
請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HCIO外，還含有______ ___; 實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請(qǐng)回答：
(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是
(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)BLAg準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO222.4L/mol100g/mol的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_______________________________。
四、(本題包括2小題，共28分)
21.(10分)現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的;“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液，加入少;前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c;(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋;關(guān)系為：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于;(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的;NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)V(乙)(;(4)取2
--------------------------------------------------------------------------------
(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的
NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、 c(CH3COO)的大小關(guān)系為：c(Na+ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
-
-
22.(10分)(Ⅰ)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g)
2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)可根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。 (2)達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處， 則a的取值范圍是 。
(3)若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量
為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50%(填：>、<、=)，此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度 處(填下列序號(hào))①<6>6 ③ =6。 (4)若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ;若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于 。
(Ⅱ)若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
(1)甲、乙中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 (填：“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” ); (2)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 。
23.
F、 ⑴
�、荴在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為： X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
五、(本題包括2小題，共14分)
24. (6分)有機(jī)物分子中當(dāng)有一個(gè)碳與四個(gè)不同的基團(tuán)相連接時(shí)，該物質(zhì)具有旋光性。如乳
H
酸(H3C
OH
COOH)就有旋光性。
某酯具有旋光性，分子式為C6H12O2。該酯在酸性條件下水解。經(jīng)分離得相應(yīng)的酸和醇。(1) 若生成的酸有旋光性，對(duì)應(yīng)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________ (2) 若生成的醇有旋光性，滿足此條件的酯有______________種
(3) 該酯經(jīng)水解后所得水解混合物是否一定有旋光性?______(要說(shuō)明原因) 25.(8分)
(1)苯乙酮是一具有香味并有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示，則苯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.水解反應(yīng) E.銀鏡反應(yīng)
(2) 已知：CH2=CH-CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生1︰1加成的時(shí)候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二種產(chǎn)物�；衔锛�(如右圖)能使Br2的CCl4溶液褪色，寫出甲與Br2發(fā)生等物質(zhì)的量加成反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____________________ ，
。
(3) 藥用有機(jī)化合物A為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：
�、賹懗鲇袡C(jī)物D與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②寫出有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
六、(本題包括2小題，共14分)
26.(6分)某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測(cè)定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.45g水。
試通過(guò)計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。
27(8分)有機(jī)物A是烴或烴的含氧衍生物，分子中碳原子數(shù)不超過(guò)6。當(dāng)0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃燒后，A無(wú)剩余。將生成的氣體(1.01×105 Pa，110℃下)依次通過(guò)足量的無(wú)水氯化鈣和足量的堿石灰，固體增重質(zhì)量之比為9：11，剩余氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為6.72L。試通過(guò)計(jì)算、討論確定A可能的化學(xué)式。
高三化學(xué)期末試卷答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8. B
9.AB 10.A 11.C 12.BC 13.D 14.D 15.D 16.A 17.BC 18、D 19
�、瘛�(1)A→E→B→C→D (2分) (2)2KI+Cl2==2KCl+I2 (2分) (3)淀粉遇碘變藍(lán)色 (2分)
(4)I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O (2分) Ⅱ、1.堿式碳酸鎂(1分) 碳(1分)
2.將鎂帶表面固體粉末在空氣中強(qiáng)熱，產(chǎn)物先用濃硫酸吸收，再用堿石灰吸收，確定增重質(zhì)量的比值。(2分)
3.鎂與熱分解產(chǎn)生的CO2反應(yīng)(1分)
黑色燃燒產(chǎn)物難溶于稀硫酸中，在濃硫酸中加熱溶解，產(chǎn)生刺極性氣味氣體(1分)
20. (1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO
濃度增大
(2)Ca(HCO3)2(3)在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
(4)碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO3 (5) 從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集 21.(共10分，每空2分)
(1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 22.(Ⅰ)(1)K、F不再移動(dòng) (2)0 ② (4)8 4
(Ⅱ)(1)甲=乙 (2)1-b (3)23.(1)NaOH
(2)①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ②2Mg+CO
2
點(diǎn)燃
34
23
3·Mg(OH)2
或Mg4(OH)2(CO3)3等; 3MgCO3·Mg(OH)2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O
24.(1)
(2) 4
(3)一定有;生成物中有具有旋光性的物質(zhì)。(其他合理表述也可給分)(每空2分，共
6分)
25.
(3)①C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBr
�、贑6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O
26.2Na2CO3·NaHCO3·H2O 27.(9分)
(1)CH4(O2過(guò)量)
(2)C5H8O或C6H12O5 (每答3分)
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