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《堿及其性質(zhì)》知識點(diǎn)匯總
上學(xué)的時候，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。想要一份整理好的知識點(diǎn)嗎？以下是小編幫大家整理的《堿及其性質(zhì)》知識點(diǎn)匯總，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《堿及其性質(zhì)》知識點(diǎn)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你必須知道：
1、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2、氫氧化鈉與氫氧化鈣比較
3、物理性質(zhì)
氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解。
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氫氧化鈉應(yīng)密封保存的原因：它能吸收空氣中的水分而潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
氫氧化鈣應(yīng)密封保存的原因：它能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
氫氧化鈣變質(zhì)的反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
5、固體氫氧化鈉具有吸水性，因此固體可做干燥劑，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。稱量時，要把它放在玻璃器皿（如小燒杯或蒸發(fā)皿）中稱量。
6、氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉，是因?yàn)樗袕?qiáng)烈的腐蝕性。使用時必須十分小心，如不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗 然后涂上硼酸溶液。
7、氫氧化鈣制取: 生石灰(CaO)與水反應(yīng)，反應(yīng)放熱。
CaO + H2O == Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
8、氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰：
CaCO3====CaO+CO2↑
9、用途
氫氧化鈉：化工原料：肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)，還是管道疏通劑的主要成分。
氫氧化鈣： 工業(yè)上：制燒堿 、處理工廠廢水； 農(nóng)業(yè)上：改良酸性土壤，制波爾多液、制石硫合劑農(nóng)藥； 建筑材料上：砌磚、抹墻；
10、堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)原因：由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)
我們稱為堿的通性。
11、堿的化學(xué)性質(zhì)-----堿的通性
�。�1）堿與指示劑作用
堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。
�。�2）堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+H2O
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O
（3）堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓
現(xiàn)象;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
12、堿的特性：由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，其性質(zhì)也存在差異。利用差異鑒別物質(zhì)。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
13 、實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶為澄清石灰水，你用哪些方法可以將兩者區(qū)分開？
①通入二氧化碳：無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是澄清的石灰水；
②滴入碳酸鈉溶液：無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是澄清的石灰水；
③升高溫度：氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，無明顯現(xiàn)象；而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，飽和的氫氧化鈣溶液中，部分氫氧化鈣從溶液中析出，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
堿的五條化學(xué)性質(zhì)
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用。
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2類似）
硫與堿的歧化反應(yīng)，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與堿的反應(yīng)，如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱）
舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，另外還有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O，這個反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng)。
5、堿溶液（相對強(qiáng)堿）能與鹽反應(yīng)，生成新堿（相對弱堿）和新鹽
舉例：這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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