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水的知識(shí)點(diǎn)

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關(guān)于水的知識(shí)點(diǎn)

  漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中,很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧,知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵!下面是小編為大家整理的關(guān)于水的知識(shí)點(diǎn),歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。

關(guān)于水的知識(shí)點(diǎn)

關(guān)于水的知識(shí)點(diǎn)1

  一、水的物理性質(zhì)

  通常情況下,純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體,壓強(qiáng)為101KPa時(shí),凝固點(diǎn)為0℃,沸點(diǎn)100℃,在4℃時(shí)密度最大,為1g/cm3.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹,冰比水輕. 二、水的組成

 。保娊馑膶(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氣體的驗(yàn)證

  (1)正、負(fù)電極上有氣泡放出.

 。ǎ玻┱龢O產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺,證明是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,證明是氫氣.

 。ǎ常┱龢O產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為1∶2.

 。玻磉_(dá)式:水通電氫氣+氧氣 H2O通電H2+O2 3.此實(shí)驗(yàn)證明

 。ǎ保⿵暮暧^上,水是由氫元素和氧元素組成.從微觀上,水是由水分子構(gòu)

  成,水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的.

 。ǎ玻┰诨瘜W(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子,而原子不能再分. (3)分類:水屬于純凈物中的化合物,化合物中的氧化物.

  【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】

  一、注意水的物理性質(zhì)的前提條件 無色無味液體——通常狀況下

  凝固點(diǎn)0℃,沸點(diǎn)100℃——壓強(qiáng)為101千帕 密度為1g/cm3——4℃

  正是由于冰的密度比水小,它才浮在水面;也正是由于冰的密度比水小,所以相同質(zhì)量的水結(jié)冰時(shí)體積膨脹。 二、電解水的實(shí)驗(yàn)

 。保娊馑膶(shí)驗(yàn)的儀器為水電解器,通直流電而不是交流電.

 。玻浑娊獾牟皇羌兯窍蛩屑尤肷倭苛蛩峄驓溲趸c,以增加水的導(dǎo)電性.

  3.電解水的實(shí)質(zhì):當(dāng)水分子分解時(shí),分成了氫原子和氧原子,每?jī)蓚(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子,大量的氫分子聚集成氫氣;每?jī)蓚(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子,大量的氧分子聚集成氧氣,即水電解的實(shí)質(zhì)是水分子破壞變成氫原子和氧原子,氫原子再重新構(gòu)成氫分子,氧原子構(gòu)成氧分子 ;此實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明,在化學(xué)反應(yīng)里,分子可以分成原子,而原子不能再分,原子只是重新組合成新分子. 4.電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氧元素、氫元素組成的,至于每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的是根據(jù)更精確的.實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,即純凈物的化學(xué)式不是憑空臆造的,而是通過精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來的

  【探究導(dǎo)學(xué)】

  一、電解水測(cè)定水的組成

  1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電極上有 產(chǎn)生,一段時(shí)間后,

  試管1和試管2中的氣體體積比約為 。 2.檢驗(yàn)氣體

  正極:用帶火星的木條檢驗(yàn)正極的氣體,發(fā)現(xiàn) 木

  條 , 說明是 ;

  負(fù)極:用燃著的的木條檢驗(yàn)負(fù)極的氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能夠 ,發(fā)出淡藍(lán)色火

  焰,說明是 。

  可簡(jiǎn)記為:“正氧負(fù)氫,氫二氧一”

  3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:水在通電的條件下,生成了 和 ,

  水電解的文字表達(dá)式是 屬

  于 反應(yīng)。

  水電解的符號(hào)表達(dá)式是

  4.實(shí)驗(yàn)推論:水是由 組成;因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后 不改變

關(guān)于水的知識(shí)點(diǎn)2

  1、水的形態(tài)、冰點(diǎn)、沸點(diǎn)。

  純凈的水是無色、無味、無嗅的透明液體。水在1個(gè)大氣壓時(shí)(105Pa),溫度在0℃以下為固體(固態(tài)水),0℃為水的冰點(diǎn)。從0℃~100℃之間為液體(通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)),100℃以上為氣體(氣態(tài)水),100℃為水的沸點(diǎn)。

  2、水的比熱

  把單位質(zhì)量的水升高1℃所吸收的熱量,叫做水的比熱容,簡(jiǎn)稱比熱,水的比熱為4.2×103[焦/(千克•;C)。

  3、水的汽化熱

  在一定溫度下單位質(zhì)量的水完全變成同溫度的汽態(tài)水(水蒸汽)所需要的熱量,叫做水的汽化熱。(水從液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的過程叫做汽化,水表面的汽化現(xiàn)象叫做蒸發(fā),蒸發(fā)在任何溫度下都能夠進(jìn)行)。

  4、冰(固態(tài)水)的`溶解熱

  單位質(zhì)量的冰在熔點(diǎn)時(shí)(0℃)完全熔解在同溫度的水所需要的熱量,叫做冰的熔解熱。

  5、水的密度

  在1個(gè)大氣壓下(105Pa),溫度為4℃時(shí),水的密度為最大,每立方厘米質(zhì)量為1克,當(dāng)溫度低于或高于4℃時(shí),其密度均小于1。

  6、水的壓強(qiáng)

  水對(duì)容器的底部和側(cè)壁都有壓強(qiáng)。(單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng))水內(nèi)部向各個(gè)方向都有壓強(qiáng);在同一深度,水向各個(gè)方向的壓強(qiáng)相等;深度增加,水壓強(qiáng)增大;水的密度增大,水壓強(qiáng)也增大。

  7、水的浮力

  水對(duì)物體向上和向下的壓力的差就是水對(duì)物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。

  8、水的表面漲力b

  水的表面存在著一種力,使水的表面有收縮的趨勢(shì),這種水表面的力叫做表面漲力。

  9、范德華作用力

  對(duì)一個(gè)水分子來說,它的正電荷重心偏在兩個(gè)氫原子的一方,而負(fù)電荷重心偏在氧原子一方,從而構(gòu)成極性分子,所以當(dāng)水分子相互接近時(shí),異極間的引力大于相距較遠(yuǎn)的同極間的斥力,這種分子間的相互吸引的靜電力稱范德華引力。

  10、水的PH值

  pH值是指水的酸堿度,表示水中H+和OH—的含量比例(范圍為0—14)。純水的PH為值7,正常雨水的PH值為5.6,PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應(yīng)該保持在6―8之間。人體對(duì)pH值的反應(yīng)非常敏感,身體內(nèi)大部分物質(zhì)的pH值為6.8,血液和細(xì)胞水的pH值為7.2—7.3

  11、固體溶解物含量(TDS):

  TDS是指水中溶解的所有固體物的含量,單位為mg/L或PPM.TDS越低,表示水越純凈。

  12、電導(dǎo)率(CND):

  水的電導(dǎo)率(CND)是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差,表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力,其大小間接反應(yīng)了水中溶解性鹽類的總量,也反映了水中礦物質(zhì)的總量。

  13、有哪些特性

  水在常溫下呈液態(tài)存在,具有一般液體的共性。與其它液體相比,又有許多獨(dú)特的性質(zhì)。

 。1)水在0―4℃范圍內(nèi)不是熱脹冷縮,而提冷脹熱縮,即溫度升高,體積縮小,密度增大。

 。2)在所有的液體中,水的比熱容最大,為4.18焦耳/克度。因此水可作為優(yōu)質(zhì)的熱交換介質(zhì),用于冷卻、儲(chǔ)熱、傳熱等方面。

 。3)常溫下(0―100℃),水可以出現(xiàn)固、液、氣三相變化,幫利用水的相熱轉(zhuǎn)換能量是很方便的。

  (4)在液體中,除了汞(Hg)以外,水的表面能最大。

 。5)水溶解及反應(yīng)能力極強(qiáng)。許多物質(zhì)不但在水中有很大的溶解度,而且有最大的電離度。

 。6)水的導(dǎo)電性能是隨著水中含鹽量的增加而增大。

關(guān)于水的知識(shí)點(diǎn)3

  凈水原理:利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附,從而達(dá)到凈化的目的。

  考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水

  課題4 化學(xué)式和化合價(jià)

  考試要求:

  能用化學(xué)式正確表示某些常見物質(zhì)的組成

  記住常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

  要能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)

  能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

  能看懂常見商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量

  初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計(jì)算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  一、化學(xué)式

  1、概念:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

  2、含義(考點(diǎn)一):A表示某種物質(zhì);B表示某種物質(zhì)的組成;C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:H2O:A表示水這種物質(zhì);B表示水由氫元素和氧元素組成;C表示一個(gè)水分子;D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。

  3、分子個(gè)數(shù)的表示方法(考點(diǎn)二):在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如:表示3個(gè)二氧化碳分子:3CO2;4H2O:表示4個(gè)水分子。

  4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義(考點(diǎn)三):表示分子的個(gè)數(shù)。例如:3H2O:3表示3個(gè)水分子。

  5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義(考點(diǎn)四):表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;H2O:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

  6、化學(xué)式的書寫:(考點(diǎn)五)

 、艈钨|(zhì):A:氫氣、氮?dú)狻⒀鯕、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì):在元素符號(hào)右下角加2表示。例如:氫氣:H2、氧氣:O2

  B:除上述七種以外的單質(zhì):通常用元素符號(hào)表示。例如:鐵:Fe;紅磷:P

 、苹衔铮ㄓ蓛煞N元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的):根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫;若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如:四氧化三鐵:

  Fe3O4;氯化鎂:Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸鈉: Na(+1)2SO4

  7、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:

  由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)

  含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物:從右至左讀作“某酸某”

  含有氫氧根(OH)的化合物:從右至左讀作“氫氧化某”

  例如:Fe3O4:四氧化三鐵;MgCl2:氯化鎂;Al(NO3)3:硝酸鋁;Mg(OH)2:氫氧化鎂。

  二、化合價(jià)

  1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。

  2、化合價(jià)的表示方法:在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為

  1時(shí),不能省略。例如:標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià):MgCl2。

  3、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義(考點(diǎn)六):表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:MgCl2。:2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。

  小結(jié)各種數(shù)字的含義:(考點(diǎn)七)

 、僭胤(hào)前面的數(shù)字:表示原子的個(gè)數(shù)。

 、谠胤(hào)右上角的數(shù)字:表示離子所帶的電荷數(shù)

 、墼胤(hào)右下角的數(shù)字:表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。

 、茉胤(hào)正上方的數(shù)字:表示某元素在化合物中的化合價(jià)。

 、蓦x子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子的個(gè)數(shù)。

 、藁瘜W(xué)式前面的數(shù)字:表示分子的個(gè)數(shù)。

  小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法:(考點(diǎn)八)

 、僭觽(gè)數(shù)的表示:在元素符號(hào)前面加系數(shù)

 、陔x子個(gè)數(shù)的`表示:在離子符號(hào)前面加系數(shù)

 、鄯肿觽(gè)數(shù)的表示:在化學(xué)式前面加系數(shù)

  4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系:

 、僭兀ɑ蛟訄F(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

 、谠鼗蟽r(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例:鎂離子:Mg2+ 與+2價(jià)的鎂元素:Mg(+2)

  5、化合價(jià)的規(guī)則:在化合物中,所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以A Bn為例,

  即(+a)×+(-b)×n=0

  6、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(考點(diǎn)九)

  (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅,二四六硫二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,

  鐵有二三要分清,莫忘單質(zhì)都是零.

  (2)原子團(tuán)順口溜:

  負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根,負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根.

  注意:氯元素在氯化物中顯-1價(jià),硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。

  原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和

  附:常見原子團(tuán):

  硝酸根:NO3 氫氧根:OH 碳酸根:CO3 硫酸根:SO4 磷酸根:PO4 銨根:NH4

  7、必須背熟的離子符號(hào):(考點(diǎn)十)

 。 Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等

  三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以A Bn為例(考點(diǎn)十一)

  1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(A Bn)=Ar(A)×+Ar(B)×n

  2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×] :[Ar(B)×n]

  3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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