化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡試題及答案
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題
1．反應(yīng)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?
C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
2．某化學(xué)反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
3．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
4．下列說(shuō)法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
5．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：
4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是
2.5mol，則B的反應(yīng)速率是
A．0.45 mol / ?L·s?B．0.15 mol / ?L·s?C．0.225 mol / ?L·s? D．0.9 mol / ?L·s?
6．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是
�、俑邷� ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是
反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸
�、�15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩
8．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入
A、B、C，則
A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
�。�9．從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶
－液，無(wú)色）＋I(xiàn)n（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深
D．褪為無(wú)色
10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，
�。�(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關(guān)系如下：
�。�3+ +Cr+3OHCr(OH) 3 CrO2+H+H2O
�。ㄗ仙ɑ揖G色）（亮綠色）
向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無(wú)法判斷
二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
11．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
A．20% B．40% C．60% D．80%
12．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。2SO3(g) ；△H < 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是
A．發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染
D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率
13．反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1 mol／L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．c(A)增大時(shí)，v也增大 B．c(B)增大時(shí)，k也增大
C．升高溫度時(shí)，k值不變 D．升高溫度時(shí)，v值增大
14．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是
A．x=1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
D
85%
15．用來(lái)表示可逆反應(yīng)；△H < 0的正確的圖象為
16．某體積可變的密閉容器中盛有適量的
A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是
A．原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1.2VLB．原混合氣體的體積為1.1VL
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VL D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05VL
17．現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是
A．增大壓強(qiáng) B．使用了催化劑
C．降低溫度 D．減小了X或Y的濃度
18．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z
B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
19．對(duì)于，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為________態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為____態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為______態(tài)。
(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。
20．將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。
?當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為 。
?當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和，或NO和 (填它們的分子式)。
?在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (SO2)平= mol/L。
21．甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)]對(duì)甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖： n(CH4)
圖1（水碳比為3）圖2（水碳比為3） 圖3（800℃）
?該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。
?升高溫度，平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K__________。 ?圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。
�。�(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是___________。
四、填空題（本題包括1小題）
22．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究氨氧化制硝酸的過(guò)程中，查到如下資料：
①氨氣催化氧化為NO的溫度在600℃左右。
�、贜O在常壓下，溫度低于150℃時(shí)，幾乎100%氧化成NO2。高于800℃時(shí)，則大部分分解為N2。
③NO2在低溫時(shí)，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反應(yīng)且能很快建立平衡，在21.3℃時(shí)，混合氣體中N2O4占84.1%，在150℃左右，氣體完全由NO2組成。高于500℃時(shí)，則分解為NO。
�、躈O與NO2可發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NO＋NO2N2O3，N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2，所以在NO氧化為NO2過(guò)程中，含N2O3只有很少一部分。
�、輥喯跛嶂挥性跍囟鹊陀�3℃和濃度很小時(shí)才穩(wěn)定。
試問(wèn)：（1）在NO氧化為NO2的過(guò)程中，還可能有哪些氣體產(chǎn)生？
�。�2）在工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)中，氨的催化氧化需要過(guò)量的氧氣，但產(chǎn)物為什么主要是NO，而不是NO2？
�。�3）為什么在處理尾氣時(shí)，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？
五、計(jì)算題（本題包括1小題）
23．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
�、�1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x=________；
�、谌舴磻�(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
�、燮胶饣旌衔镏�，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。
�。�2）若維持容器壓強(qiáng)不變
�、龠_(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
�、诟淖兤鹗嘉镔|(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。
附參考答案：
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．B 將四個(gè)選項(xiàng)都換成同一物質(zhì)加以比較，A項(xiàng)中υ(A)=0.2 mol / ?L·s?；B項(xiàng)中υ(A)=0.25 mol / ?L·s?；C 項(xiàng)中υ(A)=0.2mol / ?L·s?；D項(xiàng)中υ(A)=0.15 mol / ?L·s?。
2．C 由公式?G= ?H—T?S可知：?G= —122×103 J/mol —231T J/(mol·K)，要使?G＜0，僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行。
3．C 如果對(duì)于同一物質(zhì)的υ正=υ逆相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。
4．D 在A中增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)沒(méi)有增大，但是對(duì)于固體或液體的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)增大；在B中升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；在C中加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
5．C υ(B)= 2.25 mol/2L÷5s=0.225 mol / ?L·s?。
6．C ②降溫平衡可以向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；③升高壓強(qiáng)平衡可以向體積縮小方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；分離出Z向生成Z的方向移動(dòng)。
7．A ③鋅粉表面積、，⑥15%鹽酸濃度高、⑦加熱、⑨不斷振蕩，都能使反應(yīng)速率增大。
8．C 保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的'量之比再充入A、B、C，則平衡要向右移動(dòng)；但n(A)∶n(B)∶n(C) 它不是按2∶2∶1反應(yīng)的，再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C) 不是為2∶2∶1；再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。
9．D 因?yàn)?Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，生成堿使上述平衡向右移動(dòng)，但又有氧氣生成，最后溶液變?yōu)闊o(wú)色。
－10．C 因?yàn)閚(Cr3+)/n(OH)= 2×0.05mol/L×0.050L÷1.0mol/L×0.050L=1/10，則氫氧根離子過(guò)量，溶液中存在著大
－量的CrO2，溶液呈現(xiàn)亮綠色。
二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
11．C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：
2A(g)+B(g)2C(g)△n (g)
起始物質(zhì)的量(mol) 0 0 2 1
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.80.4 0.8 0.4
平衡物質(zhì)的量(mol) 0.80.4 1.2
新起始物質(zhì)的量(mol) 2 1 0
新轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.20.6 1.2
新平衡物質(zhì)的量(mol) 0.80.4 1.2
達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/ 2mol×100%=60%。
12．BD 部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率；高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率。
13．AD 由反應(yīng)速率方程式v＝k·c(A)·c(B)可知，反應(yīng)速率v與c(A)·c(B)成正比例關(guān)系，速率常數(shù)k是溫度的函數(shù)。則c(A)增大時(shí)，v也增大；升高溫度時(shí)，v值增大。
14．
B
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1.51.250 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.75 0.250.5 0.25x=0.5
平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.75 1.000.5 0.5
則x=2；B的轉(zhuǎn)化率為0.25/1.25×100%=20%；平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，則達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是不變的。
15．AC 運(yùn)用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則A項(xiàng)正確；加壓平衡平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則C項(xiàng)正確。
16．BC運(yùn)用氣體差量法可知：
A
+ 3B2C △V
13 2 1+3－2 = 2
0.05VL 0.15VL0.1VL0.1VL
顯然原混合氣體的體積為1.1VL；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VL。
17．C 在t2
s時(shí)由圖象看反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而由反應(yīng)式可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
18．BC 由圖象可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；Ⅰ容器是恒溫恒容的，而Ⅱ容器是恒溫恒壓的，V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，Ⅱ容器對(duì)Ⅰ容器相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0；若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，必須氣體分子總數(shù)不變，則Y為固態(tài)或液態(tài)；若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，無(wú)法說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
三、填空題（本題包括3小題）
19．(1) 固；(2) 固或液；氣。(3) n＞2或n≥3。(4) 放。
20．?0.2 mol ?SO2、NO2 ?1.9。
C(CO)?C3(H2)21．? K=；?正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高 C(CH4)?C(H2O)
溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)平衡常數(shù)K增大；平衡常數(shù)K是溫度的函
水碳比，平衡常數(shù)K不變；? 當(dāng)恒壓時(shí)，由t1到t2，CH4平衡含量降
因?yàn)樵诤銣叵�，壓�?qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。CH4平衡含量增
(4)防止催化劑中毒。 數(shù)，則降低反應(yīng)的低，說(shuō)明t1 < t2；大，則圖象如右：
四、填空題（本題包括1小題）
22．1．（1）N2O3、N2O4。（2）高于500℃時(shí)，NO2分解為NO。
生成的亞硝酸在常溫下不穩(wěn)定。 （3）若用水吸收，
五、計(jì)算題（本題包括1小題）
23．
xC(g) （1） 3A(g)+B (g)
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1.50.5 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L） 0.60.2 0.2x=0.4
平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L） 0.90.3 0.4
二、1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。
三、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減少，則答：小于。
四、同理列式可解得：
3A(g)+B (g)2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol） 3 1 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 3a a 2a
平衡物質(zhì)的量（mol） 3－3a 1－a 2a
平衡總物質(zhì)的量（mol） 3－3a+1－a+2a=4－2a
2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，則A的轉(zhuǎn)化率是36%。
五、在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則
采用極端討論的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。
�。�2）若維持容器壓強(qiáng)不變：①因?yàn)檎磻?yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%。
�、谠谕瑴赝瑝合�，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體。
化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡篇二：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納
1. 化學(xué)反應(yīng)速率：
�、�. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過(guò)計(jì)算式：v =Δc /Δt來(lái)理解其概念：
�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān)；
�、谠谕环磻�(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
⑵. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
I. 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
Ⅱ. 條件因素（外因）（也是我們研究的對(duì)象）：
�、�. 濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；
�、�. 壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。 ③. 溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。
�、�. 催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。
�、�. 其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大小）、光、不同溶劑、超聲波等。
2. 化學(xué)平衡：
�、�. 化學(xué)平衡研究的對(duì)象：可逆反應(yīng)。
�、�. 化學(xué)平衡的概念（略）；
�、�. 化學(xué)平衡的特征：
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)v正==v逆 ≠0
等：v正＝v逆
定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；
變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。
⑷. 化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：
�、佟⑺俾蕵�(biāo)志：v正＝v逆≠0；
�、�、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化； ③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；
�、�、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同； ⑤、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。
【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( C )
A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2
�、�. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：
舉例反應(yīng) mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)
混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡 ④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡
正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系
�、僭趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆平衡
�、谠趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v正 不一定平衡
�、踲A:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡
④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡
壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 平衡
②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定
（其他條件一定） 不一定平衡
混合氣體的平均分子量① 一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，平衡
�、� 一定，但m+n=p+q時(shí)，不一定平衡
溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí) 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡
3．化學(xué)平衡移動(dòng)：
�、爬丈吵至性恚喝绻淖冇绊懫胶獾囊粋�(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：
�、儆绊懫胶獾囊蛩兀簼舛取簭�(qiáng)、溫度三種；
②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；
�、燮胶庖苿�(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。
�、啤⑵胶庖苿�(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。即總結(jié)如下：
�、�、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)。
�、取⒂绊懟瘜W(xué)平衡移動(dòng)的條件：
化學(xué)平衡移動(dòng)：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字）
�、贊舛�、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。
�、谒俾逝c平衡移動(dòng)的關(guān)系：
I. v正== v逆，平衡不移動(dòng)；
Ⅱ. v正 > v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
�、�. v正 < v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
③平衡移動(dòng)原理：（勒沙特列原理）：
�、芊治龌瘜W(xué)平衡移動(dòng)的一般思路：
速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體
強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。 ⑸、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：
�、�、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g) + cC(g)，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。 ①若a = b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；
�、谌鬭 > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；
�、廴鬭 < b + c A的轉(zhuǎn)化率減小。
Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g)，
�、僭诓桓淖兤渌麠l件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。
�、谌舭丛壤稊�(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。
4、等效平衡問(wèn)題的解題思路：
⑴、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
�、品诸悾�
①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。
�、诘葴氐葔簵l件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。
③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動(dòng)的平衡。
5、速率和平衡圖像分析：
�、欧治龇磻�(yīng)速度圖像：
①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。
②看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。
�、劭唇K點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
�、軐�(duì)于時(shí)間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。 ⑵化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解答方法：
①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減�。欢础鱒正 、 △V逆的相對(duì)大�。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。
�、谒囊胤治龇ǎ嚎辞�的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。 ③先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) ，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n<p+q。
④定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:
例 對(duì)于下列反應(yīng):
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):
v(正)≠v(逆)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
壓強(qiáng)：
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔�，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。
溫度：
只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。濃度：
當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 。
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
溶劑對(duì)反應(yīng)速度的影響
在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測(cè)動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡(jiǎn)單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。
在溶液中起反應(yīng)的分子要通過(guò)擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國(guó)周圍的溶劑分子通過(guò)擴(kuò)散而離開。
擴(kuò)散——就是對(duì)周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個(gè)籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時(shí)間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時(shí)間大10-100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。
籠效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動(dòng)）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動(dòng)，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會(huì)，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞�？偟呐鲎差l率并未減低。據(jù)粗略估計(jì)，在水溶液中，對(duì)于一對(duì)無(wú)相互作用的分子，在依次偶遇中它們?cè)诨\中的時(shí)間約為10-12-10-11s，在這段時(shí)間內(nèi)大約要進(jìn)行100-1000次的碰撞。然后偶爾有機(jī)
會(huì)躍出這個(gè)籠子，擴(kuò)散到別處，又進(jìn)入另一個(gè)籠中。可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續(xù)進(jìn)行的，而前者則是分批進(jìn)行的，一次偶遇相當(dāng)于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時(shí)間內(nèi)的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會(huì)有商量級(jí)上的變
化。所以溶劑的存在不會(huì)使活化分子減少。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過(guò)擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過(guò)溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會(huì)超過(guò)20kJ·mol-1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之間。
由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會(huì)影響反應(yīng)的速率。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時(shí)間成正比。
從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒(méi)有顯著的作用，則一般說(shuō)來(lái)碰撞理論對(duì)溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對(duì)于同一反應(yīng)無(wú)論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級(jí)，因而反應(yīng)速率也大體相同。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對(duì)反應(yīng)有顯著的影響。例如某些平行反應(yīng)，�？山柚軇┑倪x擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。
溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是一個(gè)極其復(fù)雜的問(wèn)題，一般說(shuō)來(lái)：
（1）溶劑的介電常數(shù)對(duì)于有離子參加的反應(yīng)有影響。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。
�。�2）溶劑的極性對(duì)反應(yīng)速率的影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。
（3）溶劑化的影響，一般說(shuō)來(lái)。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應(yīng)速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應(yīng)速率。如果活化絡(luò)合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會(huì)使反應(yīng)速率加快。
�。�4）離子強(qiáng)度的影響（也稱為原鹽效應(yīng)）。在稀溶液中如果作用物都是電介質(zhì)，則反應(yīng)的速率與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)。也就是說(shuō)第三種電解質(zhì)的存在對(duì)于反應(yīng)速率有影響.
化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡篇三：2015年化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考試題分類解析
（2015·四川）7.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
2CO(g)。
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是 A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng) B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
（2015·重慶）7．羰基硫(COS)可作為一種××熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和××的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1，反應(yīng)前
CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是 A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得（2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得n=7，正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2÷10×100%=20%，錯(cuò)誤；選C。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。 （2015·安徽）11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的
量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：
A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
�。�2015·福建）12.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正．．確的是
�。�
A. C.
B.同時(shí)改變反應(yīng)溫和庶糖的濃度，v可能不變 D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
�。�2015·海南）8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是() [多選]
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3 （2015·新課標(biāo)I）
28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反
應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
�。�3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷
裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
�。�4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）
H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
�、谏鲜龇磻�(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆
為________(以
K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=__________min-1 ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）
【答案】15分⑴MnSO4；⑵ 4.72×10-7；⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842；
�、� K·k正；1.95×10-3③A點(diǎn)、E點(diǎn)
【解析】MnO2中+4價(jià)Mn還原為+2價(jià)，結(jié)合溶液環(huán)境，可知還原產(chǎn)物為MnSO4；
=
=4.72×10-7；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）
H2
+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假設(shè)容器體積為1L，投入物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題意可知2HI（g
�。╣）+I2（g）
初始 1mol·L-10 0
平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1
所以K=0.1082/0.7842；平衡時(shí)v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1ⅹ（0.85）2=1.95×10-3。 （2015·新課標(biāo)II）27.（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
）
�、�
�、�
△
△
③
回答下列問(wèn)題：
�。�1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
△
由
此
計(jì)
算
,
.
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_________。
:
已
知?jiǎng)t
（3）組成
時(shí)，體系中的
平衡轉(zhuǎn)化率
溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2
所示。
值隨溫度升高而______（填“增大”或“縮小”）其原因是_____；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判
斷理由是_____。
【答案：】（1）-99 +44
�。�2）
a反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，K應(yīng)該隨溫度的升高而變小，
�。�3）減小反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系的CO的量增大：反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，又使CO得量增大總的使溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低。P3>P2>P1 , 原因相同溫度下由于第一個(gè)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的CO不受壓強(qiáng)的影響，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。
【解析：】（1）根據(jù)反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和得出ΔH1=-99kJ/mol, ΔH3=ΔH2-ΔH1,
得出ΔH3 =+44kJ/mol，（2）
a反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，K應(yīng)該隨溫度的升高而變小，
�。�3）減小反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系的CO的量增大：反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，又使CO得量增大總的使溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低。P3>P2>P1 , 原因相同溫度下由于第一個(gè)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的CO不受壓強(qiáng)的影響，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。
�。�2015·北京）28.（15分）
為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：
2Fe2++I2”
�。�1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。
�。�2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造成的影響。
�。�3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
�。�4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
�、貹閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。
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