關(guān)于初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減��；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點(diǎn)理解溶解度概念：
�、僖欢囟取Ｍ环N固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
�、�100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。
③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、軉挝唬篻［嚴(yán)格地說應(yīng)該是g/100g（溶劑）］。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確&ldquo 初中化學(xué);一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和了。如室溫�?100 g水中溶解31.6 g KNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤�。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
�、诒仨毭鞔_是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來說就是不飽和溶液。
6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。
【典型例題】
例析：
1、右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種使兩溶液都能達(dá)到飽和（ ）
A．降低溫度 B．加入溶劑
C．加入溶質(zhì) D．倒出一部分溶液
解析：
不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系具體而定，而加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變得飽和。根據(jù)溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)不同，因此改變溫度一定不能同時(shí)使A、B變?yōu)轱柡�；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會(huì)改變。故選C。
答案：C
2、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：
�。�1）P點(diǎn)的含義是_____________________。
�。�2）t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g。
�。�3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質(zhì)序號(hào)）。
�。�4）在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是____________________，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______________。
解析：
溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度；由溶解度曲線可知t2℃時(shí)a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量的75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時(shí)析出晶體最多，t2℃時(shí)C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫到t1℃時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。
答案：
�。�1）t1℃時(shí)a和c的溶解度均為20g（2）75（3）cba（4）a，c
初三化學(xué)濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用途知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
【—初三化學(xué)濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用途總結(jié)】下面是對(duì)濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用途知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)總結(jié)。
濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用途
（1）濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性（在空氣中易形成白霧，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變�。�。濃硫酸的吸水性（用作干燥劑，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�。濃稀硝酸與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（與金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，即得不到氫氣而是水）和腐蝕性。
（2）固體氫氧化納、氧化鈣、氫氧化鈣不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥劑）。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（俗稱石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)）。常以物質(zhì)的名稱——俗稱——化學(xué)式——性質(zhì)——用途等這條線來考查。
在對(duì)濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用途知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)之后，相信同學(xué)們對(duì)此知識(shí)點(diǎn)會(huì)學(xué)習(xí)到很多，希望同學(xué)們的化學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的很好。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。
6. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。
7. 要熟練判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表。可利用下面的口訣來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水得到藍(lán)色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因?yàn)槁然^和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標(biāo)簽的無色溶液，某同學(xué)將它們鑒別出來，實(shí)驗(yàn)步驟如下:
�。�1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應(yīng)后的.溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷出鑒別結(jié)果。
解析：
能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關(guān)于鹽的說法中正確的是（ ）
A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯(cuò)B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學(xué)式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。
答案：B
例4. 下列物質(zhì)放到空氣中質(zhì)量會(huì)減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成碳酸鈉粉末，質(zhì)量會(huì)減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量增加；粗鹽中因含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質(zhì)量增加。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。
答案：A、D
初中化學(xué)會(huì)考實(shí)驗(yàn)題解法總結(jié)下）
【—會(huì)考復(fù)習(xí)總結(jié)】中的常見意外事故處理方法大家知道嗎，下面小編就為大家?guī)淼氖浅踔谢瘜W(xué)會(huì)考之常見意外事故的處理，請(qǐng)大家做好筆記。
常見意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
�、� 沾到皮膚或衣物上：
�、�、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
�、蟆饬蛩釕�(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
看過上面的知識(shí)點(diǎn)后，相信同學(xué)們都知道常見意外事故的處理方法了吧。接下來還有更多的化學(xué)知識(shí)等著大家來關(guān)注呢。
初中化學(xué)方程式箭頭與等號(hào)講解
【—方程式箭頭與等號(hào)講解】下面是對(duì)化學(xué)方法方程式的箭頭與等號(hào)內(nèi)容的講解，希望同學(xué)們認(rèn)真看看下面的知識(shí)哦。
箭頭與等號(hào)
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上海科學(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
上面對(duì)化學(xué)方程式的箭頭與等號(hào)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能在考試中取得很好的成績。
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