初中化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
初中化學(xué)是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，其實(shí)學(xué)起來(lái)并沒(méi)有太難，主要是以理解為主。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
置換反應(yīng)
1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高溫
2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫
3、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
13、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (鐵絲上有紅色的固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變淺綠色)
14、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag體析出，溶液逐漸變藍(lán)色)
初中化學(xué)知識(shí)歸納
(一)藥品的取用
1、藥品的.存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。
�、�“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶
口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)
3、固體藥品的取用
�、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
�、僖后w試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿
起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。
�、谝后w試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
復(fù)分解反應(yīng)
1、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ===NaCl +H2O
2、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
3、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 4、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
(SO4)3 +6H2O
5、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成藍(lán)色絮狀沉淀)
6、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
7、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
8、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀，不溶于酸)
9、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉淀，不溶于酸)
10、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (有白色沉淀生成)
11、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (有白色沉淀生成)
12、 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
13、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體)
14、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(有氣泡產(chǎn)生,溶液無(wú)色)
15、氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl
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