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化學

高考化學必考知識點歸納

時間:2021-12-01 10:04:21 化學 我要投稿

2017高考化學必考知識點歸納

  談到化學的高考,最大的難點就是化學反應和化學方程式,所以考生要記熟學過的知識點。下面是百分網小編為大家整理的高考化學知識點歸納,希望對大家有用!

2017高考化學必考知識點歸納

  高考化學知識總結

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質:

  第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:

 、 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

 、 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

 、 S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

  ⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的'作用:

 、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

 、蹖嶒炇抑迫∠趸——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

  ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

 、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性

  高考化學知識要點

  硅及硅的化合物

  1、硅單質

  硅晶體的熔點和沸點都很高,硬度也很大,硅晶體的導電性介于導體和絕緣體之間,是一種重要的半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域(計算機芯片、光太陽能電池板)。

  Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑

  2、SiO2(俗名:石英、水晶)化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕

  (1)不與酸(除HF)反應(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶裝氫氟酸,可以用氫氟酸雕刻玻璃

  (2)與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3

  (3)與強堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  實驗室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞,不用玻璃塞;加熱熔融NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2。

  (4)用途:水晶用于做鏡片,瑪瑙用于裝飾,制石英坩堝,純凈的SiO2用于制造光導纖維

  3、硅酸鹽

  (1)特點:結構復雜,大多數(shù)不溶于水,化學性質穩(wěn)定。

  (2)Na2SiO3 ①可溶于水,能與酸反應生成硅酸 ②用于制硅膠,木材防火劑③具有黏性,不能用玻璃塞

  (3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè):陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。

  (4)生產陶瓷原料:黏土; 生產水泥原料:石灰石、黏土、石膏;

  生產玻璃原料:石灰石、純堿、石英。

  高考化學知識點

  (一)二氧化硫的性質與作用

  1、物理性質:無色、有刺激性氣味的、有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水,易液化

  2、化學性質

 、排c水反應 SO2+H2

  OH2SO3 可逆反應,H2SO3不穩(wěn)定,容易分解

 、七原性 2SO2+O2 2SO3 ,也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸鹽

 、瞧仔裕篠O2 能使品紅溶液褪色;只能使石蕊試液變紅,不能使石蕊試液褪色

  原理:與有色物質結合反應生成無色物質,該物質不穩(wěn)定 (暫時性漂白) 加熱又恢復紅色。

  3、酸雨:pH〈5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ,水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2

 、盼廴疚飦碓矗篠O2(主要)含硫燃料的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產生的廢氣。氮氧化物主要來自于汽車尾氣

 、品乐危洪_發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,對汽車尾氣進行處理,提高環(huán)境保護的意識

 、浅R姷沫h(huán)境和生活問題:酸雨:SO2,NOx ; 溫室效應:CO2,CH4; 光化學煙霧:NOx,烴;

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