高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
準(zhǔn)備化學(xué)高考是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索，首先就要將學(xué)過的知識(shí)內(nèi)容都系統(tǒng)復(fù)習(xí)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)
一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;
3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)
四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒：
分子 離子
一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH?、
三核10電子的 H2O NH2?
四核10電子的 NH3 H3O+
五核10電子的 CH4 NH4+
2.“18電子”的微粒
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?
二核18電子的 F2、HCl HS?
三核18電子的 H2S
四核18電子的 PH3、H2O2
五核18電子的 SiH4、CH3F
六核18電子的 N2H4、CH3OH
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的.只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?
錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?
錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?
錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?
錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?
25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
一、原電池：
(一)概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(二)組成條件：
1.兩個(gè)活潑性不同的電極
2.電解質(zhì)溶液
3.電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
(三)電子流向：
外電路：負(fù)極——導(dǎo)線—— 正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
(四)電極反應(yīng)：
以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：還原反應(yīng)：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(五)正、負(fù)極的判斷：
1.從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
2.從電子的流動(dòng)方向：負(fù)極流入正極
3.從電流方向：正極流入負(fù)極
4.根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極
5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)溶解的一極為負(fù)極
(2)增重或有氣泡一極為正極
二、化學(xué)電池
(一)電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池
(二)化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
(三)化學(xué)電池的分類：一次電池 、二次電池 、燃料電池
1.一次電池
常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
2.二次電池
(1)二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
(2)電極反應(yīng)：鉛蓄電池
放電：
負(fù)極(鉛)：Pb-2e- =PbSO4↓
正極(氧化鉛)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O
充電：
陰極：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+
陽極：PbSO4+2e- =Pb
兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O
(3)目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
3.燃料電池
(1)燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
(2)電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
�、佼�(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：
負(fù)極：2H2-4e- =4H+
正極：O2+4e- +4H+ =2H2O
�、诋�(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：
負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e- =4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
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