初中化學(xué)酸的知識點講解
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：
�、僭诨顒有皂樞虮碇校挥信旁贖前面的金屬才能置換出酸中的氫
�、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4．酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對化學(xué)中酸知識點的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。
初中化學(xué)堿的知識點精講
同學(xué)們關(guān)于化學(xué)中堿的知識掌握多了啊，下面我們一起來回顧學(xué)習(xí)吧。
堿：
電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。
1． 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）
2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3． 堿 + 酸 → 鹽 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4．可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
相信通過上面對化學(xué)中堿知識點的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)上很好的幫助，同學(xué)們加油吧。
初中化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點
對于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識，我們做下面的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。
化學(xué)會考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算
下面是對化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算知識的學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的考試工作。
化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算
化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計算。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計算溶液的`溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。
化學(xué)會考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解
對于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識哦。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）
以上對化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
同學(xué)們對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學(xué)習(xí)吧。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
�、苡嬎闶街腥苜|(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
�、莓�(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
上面對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好的吧。
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