新課標(biāo)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
其實(shí)想學(xué)好高中的化學(xué)并不難，尤其是必修一的化學(xué)，想學(xué)好是很簡(jiǎn)單的，只要你夠認(rèn)真，夠勤奮。平時(shí)主動(dòng)看書，積極復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)必修一知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)
一、鈉 Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�、兮c與O2反應(yīng)
常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
�、阝c與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
�、垅c與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
�、茆c與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比仍為1:2。
2、Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當(dāng)n((HCl):n(Na2CO3)<2時(shí)，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。
3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。
若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。
4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。
6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。
7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性減弱。
9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SiO3
10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。
12、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強(qiáng)，會(huì)腐蝕玻璃，使試管破裂。
13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以1:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。
14、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時(shí)生成FeCl2。
15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會(huì)析出Fe和Al。
16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。
化學(xué)必修一知識(shí)歸納
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1、電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小。
2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子軌道(能級(jí)即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7。
4、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。
5、原子核外電子排布原理：
(1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道;
(2)泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子;
(3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。
洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖⑵所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高;在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高�；鶓B(tài)原子核外電子的`排布按能量由低到高的順序依次排布。
7、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。
(1)原子核外電子排布的周期性
隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.
(2)元素第一電離能的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:
同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;
同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。
說明：
�、偻芷谠�，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P
�、谠氐谝浑婋x能的運(yùn)用：
a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
【新課標(biāo)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-18
化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-21
人教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-18
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)10-18
高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-30
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-11
高中必修一化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-09